RUMUS EMPIRIS

Rumus empiris

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum Diperiksa

Langsung ke: navigasi, cari

Dalam kimia, rumus empiris atau komposisi kimia dari suatu senyawa kimia adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap jenis atom (unsur kimia) yang dikandungnya. Suatu formula empiris tidak memberikan gambaran mengenai isomer, struktur, atau jumlah absolut atom. Formula empiris adalah adalah standar bagi senyawa ion, seperti CaCl₂, dan makromolekul, seperti SiO₂. Istilah "empiris" merujuk pada proses analisis elemental, suatu teknik kimia analitik yang digunakan untuk menentukan persentasi komposisi relatif per unsur dari suatu zat kimia. Kontras dengan formula empiris, formula kimia mengidentikasi jumlah absolut atom unsur-unsur yang ditemukan pada setiap molekul di senyawa tersebut.

Sebagai contoh, n-heksana, memiliki rumus molekul CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃, menyatakan bahwa senyawa ini memiliki struktur rantai lurus, 6 atom karbon dan dan 14 atom hidrogen. Formula kimia heksana karenanya adalah C₆H₁₄, sedangkan rumus empirisnya adalah C₃H₇ menunjukkan rasio C:H sejumlah 3:7.

 

 

Rumus Molekul

Kata Kunci: jenis unsur, rumus kimia

Ditulis oleh Zulfikar pada 04-04-2010

Rumus kimia dapat dibagi menjadi dua yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Pembagian ini terkait dengan informasi yang dikandungnya. Rumus molekul adalah rumus kimia yang memberikan informasi secara tepat tentang jenis unsur pembentuk satu molekul senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur. Misalnya satu molekul senyawa glukosa dengan rumus molekul C6H12O6, tersusun atas unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Banyaknya atom penyusun satu molekul glukosa adalah 6 atom karbon (C), 12 atom Hidrogen (H) dan 6 atom Oksigen (O). Perhatikan contoh lainya, misalnya Vanili C8H8O3 yang juga memiliki unsure penyusun yang sama dengan glukosa, tatapi jumlah atom penyusunnya berbeda.

Vanili mengandung 8 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 3 atom oksigen. Akibat perbedaan jumlah atom penyusunnya maka gula dengan vanili memiliki sifat berbeda. Contoh lainnnya adalah Asam cuka yang sering dipergunakan untuk memassak. Asam cuka memiliki rumus C2H4O2, unsur-unsur penyusunnya sama dengan glukosa, vanili. Sifat dari ketiga zat ini sangat berbeda, untuk asam cuka komposisi dari atom-atom penyusunnya adalah 2 atom karbon, 4 atom H dan 2 atom O.

Tabel 2.11. Contoh rumus molekul untuk zat-zat yang ada dalam lingkungan sekitar kita

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/unsur-dan-senyawa/rumus-molekul/

•        Rumus empiris merupakan rumus perbandingan suatu senyawa

•        Rumus molekul seyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun senyawa

Data yang perlukan dalam menentukan rumus empiris dan molekul

•        Massa unsur; perbandingan massa unsur; atau presentase massa unsur yang menyusun senyawa

•        Massa atom relatif; massa molekul relatif.

Ada beberapa teknik statistik yang dapat digunakan untuk menganalisis data. Tujuan dari analisis data adalah untuk mendapatkan informasi yang relevan yang terkandung di dalam data tersebut, dan menggunakan hasil analisis tersebut untuk memecahkan suatu masalah.

Permasalahan yang akan dipecahkan biasanya

dinyatakan dalam bentuk satu atau lebihhipotesis nol.

Sampel data yang dikumpulkan kemudian digunakan untuk menguji menolak atau tidak menolak hipotesis nol secara statistik.

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul. Rumus empiris tidak menunjukkan jumlah atom – atom yang sebenarnya dari sebuah molekul. Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui:
- massa dan Ar masing-masing unsurnya
- Persen massa dan Ar masing-masing unsurnya
- perbandingan massa dan Ar masing-masing unsurnya

Contoh :
1.Perbandingan jumlah atom C dan O dalam CO2 = 1 : 2. Perbandingan ini sudah merupakan perbandingan yang paling sederhana. Dengan demikian rumus empiris senyawa CO2 sama dengan rumus molekulnya, yaitu CO2

2.Perbandingan jumlah atom C dan H dalam C3H6 = 3 : 6 = 1 : 2. Jadi rumus empiris C3H6 adalah CH2

3.Perbandingan jumlah C, H dan O dalam C6H12O6 = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1. Jadi, rumus empiris C6H12O6 adalah CH2O
umus yang paling sederhana dari suatu molekul
rumus rumus molekul mungkin lho pnya rumus empiris yg sama...

contohnya :
CH3COOH punya rumus empiris yg sama ama apa gitu,,
rumus empirisnya CH2O

http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100109032640AA1FiIJ

Hukum perbandingan tetap merupakan hukum yang mengendalikan penulisan rumus kimia baik  berupa rumus empiris maupun rumus molekul. Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan persentase massa unsur-unsur yang membentuk senyawa itu. Oleh karena kita mengetahui massa molar masing-masing unsur, maka dari perbandingan massa unsur dalam senyawa kita dapat menarik kesimpulan tentang perbandingan mol unsur-unsur dalam senyawa. Perbandingan mol mencerminkan pula perbandingan jumlah atom, sehingga kita dapat menghitung perbandingan jumlah atom unsur-unsur dalam senyawa berdasarkan perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa.

http://kimia.upi.edu/kimia-old/ht/Sri/main/global5c.htm

Reaksi antara dua molekul stabil atau lebih dapat menghasilkan produk reaksi yang stabil dengan sifat karakteristik. Sebagai contoh kompleks amina akan terbentuk jika amina direaksikan dengan kobalt (II) klorida.

Dalam beberapa hal kompleks tidak memberikan reaksi dalam larutan karakteristik ion logam atau ligan tidak kompleks tetapi stabilitas termodinamik dan kinetik bervariasi sehingga hal ini bukan merupakan kriteria pembentukan senyawa koordinasi.

Hakekat struktur senyawa koordinasi adalah transfer elektron yang terjadi antara ligan dan molekul atau ion logam. Dalam bentuk yang paling sederhana, ikatan koordinasi terbentuk oleh transfer pasangan elektron atau ligan atau molekul ke ion logam.

Molekul netral atau ion-ion bertindak sebagai ligan harus memiliki pasangan elektron sunyi, seperti NH³ dan Cl^-. Senyawa koordinasi paling sederhana akan terbentuk dengan ikatan sigma atau suatu ligan atau suatu molekul dengan ion logam. Beberapa kompleks dikenal dimana ikatan sigma dan ikatan n keduanya dapat terjadi. Kompleks yang terbentuk oleh ion oksalat memungkinkan ikatan n dari orbital 2p pada oksigen mengkontribusi seluruh ikatan.

Dalam ligan yang lain seperti karbon monoksida dan nitroksida, kontribusi dari orbital ikatan n berperan dalam seluruh ikatan. Gugus CO bereaksi dengan suatu logam yang mempunyai orbital kosong dan dua orbital dn terisi untuk memberikan ikatan resultan dengan ikatan n antara logam dengan karbon. Sedangkan untuk NO memerlukan orbital dn yang hanya mengandung tiga elektron. Hal ini dapat dikatakan bahwa derajat sumbangan elektron dapat diharapkan bervariasi terhadap sifat ilmiah logam, keadaan oksidasi, dan ligan-ligan lain dalam molekul.

http://www.anehnie.com/2010/02/penetapan-rumus-molekul-senyawa.html

contoh:

Sebanyak 45 g senyawa dengan rumus molekul (H2CO) _x , dilarutkan dalam 500 g air (Kf= 1.86⁰/m). Jika titik beku senyawa ini 0.93⁰/C dan Ar C= 12, H=1, O=16, maka harga x adalah….(SPMB 2007 Kode 450)

a. 12
b. 10
c. 8
d. 6
e. 4

Jawaban

Soal ini digunakan untuk mencari rumus molekul suatu zat denga menggunakan teknik sifat koligatif larutan. Rumus mlekul zat denga sifat koligatif dihubungkan dengan besaran molal yaitu jumlah mol per kilogram pelarut. Apabila molal sudah dapat dicari maka kita tinggal mencari Mr-nya untuk kemudian disinkronasi dengan rumus empiriknya.

^Tf = m.Kf
^Tf = ( g/Mr x 1000/P ) x Kf
0.93 = ( 45/Mr x 1000/500) x 1.86
0.93 = ( 90/Mr ) 1.86
0.93 = 167.4 / Mr
0.93 Mr = 167.4
Mr = 167.4/0.93
Mr = 180

Maka x dapat dicari dengan cara:

(H2CO) _x = 180
(2×1 + 12 + 16 )_x = 180
(30)x = 180
X = 180/30
X =6

Jawaban: D

Gas nitrogen oksida (NO_x) ada dua macam yaitu gas nitrogen monoksida dan gas nitrogen dioksida. Kedua macam gas tersebut mempunyai sifat yang sangat berbeda dan keduanya sangat berbahaya bagi kesehatan. Udara yang mengandung gas NO dalam batas normal relatif aman dan tidak berbahaya, kecuali bila gas NO berada dalam konsentrasi tinggi. Sifat racun (toksisitas) gas NO₂ empat kali lebih kuat daripada toksisitas gas NO. Organ tubuh yang paling peka terhadap pencemaran gas NO₂ adalah paru-paru. Paru-paru yang terkontaminasi oleh gas NO₂ akan membengkak sehingga penderita sulit bernafas yang dapat mengakibatkan kematian.

Rumus kimia adalah rumus yang menyatakan lambang atom dan jumlah atom unsur yang menyusun senyawa. Rumus kimia disebut juga rumus molekul, karena penggambaran yang nyata dari jenis dan jumlah atom unsur penyusun senyawa yang bersangkutan.

sifat-sifat Kimia Tembaga :

1.Dalam udara kering sukar teroksidasi, akan tetapi jika dipanaskan akan membentuk oksida
tembaga (CuO)
2.Dalam udara lembab akan diubah menjadi senyawa karbonat atau karat basa, menurut reaksi :
            2Cu + O2 + CO2 + H2O → (CuOH)2 CO3
3.Tidak dapat bereaksi dengan larutan HCl encer maupun H2SO4encer
4.Dapat bereaksi dengan H2SO4 pekat maupun HNO3 encer dan pekat
            Cu + H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 Cu + 4HNO3 pekat → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu
            + 8HNO3 encer → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
5.Pada umumnya lapisan Tembaga adalah lapisan dasar yang harus dilapisi lagi dengan Nikel
atau Khrom. Pada prinsipnya ini merupakan proses pengendapan logam secara
elektrokimia,digunakan listrik arus searah (DC). Jenis elektrolit yang digunakan adalah tipe
alkali dan tipe asam.

Logam transisi didefinisikan secara tradisional sebagai semua unsur kimia pada blok-d pada tabel periodik, termasuk seng (Zn), kadmium (Cd), dan merkuri (Hg). Ini berarti adalah golongan 3 sampai 12 di tabel periodik. IUPAC kemudian mendefinisikan logam transisi sebagai semua unsur yang memiliki orbit elektron d yang tidak lengkap atau yang hanya dapat membentuk ion stabil dengan orbit d yang tidak lengkap. Berdasarkan definisi ini ketiga unsur di atas (Zn, Cd, dan Hg) tidak termasuk ke dalam logam transisi.

Nama "transisi" diperoleh berdasarkan posisi unsur-unsur tersebut di tabel periodik.

Orbital atom adalah sebuah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku sebuah elektron ataupun sepasang elektron bak-gelombang dalam sebuah atom.^[1] Fungsi ini dapat digunakan untuk menghitung probabilitas penemuan elektron dalam sebuah atom pada daerah spesifik mana pun di sekeliling inti atom. Dari fungsi inilah dapat menggambarkan sebuah grafik tiga dimensi yang menunjukkan kebermungkinan lokasi elektron. Oleh karena itu, istilah orbital atom dapat pula secara langsung merujuk pada daerah tertentu pada sekitar atom yang ditentukan oleh fungsi matematis kebermungkinan penemuan elektron.